Nitrate de sodium
Le nitrate de sodium est également connu sous le nom de nitrate de sodium ou de nitrate chilien. Il a la formule chimique NaNO 3 et sous forme purifiée est des cristaux de poudre blancs, grisâtres ou légèrement jaunâtres. Extérieurement et en goût, le nitrate de sodium ressemble au sel de table ordinaire et se dissout bien dans l'eau. Dans la nature, ce composé peut être trouvé sous sa forme naturelle - un tel minéral naturel est courant au Chili.
Nitrate de sodium: effrayant ou mignon
Dans la plupart des cas, la préparation du nitrate de sodium est basée sur la synthèse d'une substance cristalline à partir d'azote dans l'air ou d'ammoniac. D'autres technologies pour obtenir du nitrate de sodium sont diverses réactions de décomposition ou interactions de substances. Par exemple, il est possible d'obtenir du nitrate de sodium par lixiviation à partir de dépôts naturels avec de l'eau chaude, cristallisation, absorption d'oxydes d'azote avec une solution de soude, décomposition de nitrate d'ammonium ou de calcium et échange ultérieur avec du carbonate, du sulfate ou du chlorure de sodium.
Le nitrate de sodium est largement utilisé dans la production industrielle dans la fabrication de tuyaux en acier inoxydable, de verre, de production de réfrigérants et de carburants pour fusées, et est également utilisé avec succès dans l'agriculture, la médecine et l'industrie alimentaire. Les médicaments contenant du nitrate de sodium sont prescrits comme bronchodilatateurs, laxatifs, crampes intestinales et antidotes au cyanure.
Dans la production de produits alimentaires, plus souvent de saucisses et de fromages, le nitrate de sodium agit comme un colorant et un conservateur qui empêche la propagation de l'agent causal d'une maladie mortelle - le botulisme; en tant qu'additif alimentaire, il est désigné par E251. Dans le même temps, la substance à fortes doses est extrêmement toxique pour les mammifères et, lorsqu'elle est chauffée - par traitement thermique des produits - elle a une activité cancérigène avérée.
Pour les humains, la dose quotidienne la plus élevée de nitrate de sodium est de 3,7 mg d'une substance pour 1 kg de poids corporel, alors que ce n'est pas le sodium, mais le composant azoté qui est pris en compte. Ainsi, avec un poids corporel de 70 kg, 259 mg d'E251 pour le groupe azote du NO 3 correspondront à environ 350 mg, c'est-à-dire dépasser la norme admissible.
Dans le corps humain, une solution de nitrate de sodium résultant du métabolisme peut provoquer une privation d'oxygène des organes et des tissus et, à fortes doses, entraîner un empoisonnement grave, un œdème pulmonaire, une insuffisance cardiaque aiguë et même la mort. Lors de l'interaction avec des protéines pendant la digestion, une telle solution forme des substances cancérigènes.
Les symptômes de l'intoxication au nitrate chilien sont des douleurs abdominales, une peau bleue, en particulier dans la zone du triangle nasolabial et des ongles, des maux de tête, des convulsions, un essoufflement, des nausées, des vomissements, de la diarrhée.
Solution de nitrate de sodium: la dose est tout
La réalité actuelle est que l'espoir d'une vie sans colorants ni conservateurs peut être considéré comme une illusion. Le contrôle des produits consommés et des dosages de ces substances est aujourd'hui vital. Ainsi, une solution de nitrate de sodium contenant 8-15 mg / l de matière sèche est mortelle pour l'homme. Au total, les nitrates d'ammonium, de potassium, de calcium et de sodium ne doivent pas dépasser:
- 45 mg / l dans l'eau potable;
- 130 mg / kg dans le sol;
- 60 mg / kg dans les pastèques, les poires et les pommes;
- 400 mg / kg dans les courgettes;
- 500 mg / kg dans le chou blanc tardif;
- 250 mg / kg dans les pommes de terre;
- 80 mg / kg dans les oignons;
- 250 mg / kg dans les carottes tardives;
- 1400 mg / kg dans les betteraves.
Lors du traitement des cultures, éviter l'inhalation de vapeurs de nitrate organiques, le contact avec la peau et le tube digestif.
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